pH미터에 의한 수소이온농도의 측정
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작성일 19-06-01 00:36
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pH미터에 의한 수소이온농도의 측정
이번 실험에서 우리조원들이 알아낸 것은 이온세기가 셀수록 NaCl을 가하는 양이 커지는 것을 발견했고, 수소이온이 용해되면 산성을 나타난다는 것도 쉽게 알 수 있었고 직접 눈으로 볼 수 있는 기회였던 것 같다. 수소이온의 농도가 많으면 많을 수록 ph는 중성인 7보다 작아지면서 산성용액이 되며, 수소이온의 농도가 작아지면 ph가 7보다 큰 염기성용액이 됨을 알 수 있었다. 하지만 기계의 간단한 조작으로 쉽게 할 수 있었던 실험이였던 것 같다.
이번에 우리조는 처음에 실험하는데 많이 헤메였다.
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그런데 시험을 하고 나서도 솔직히 기전력이라는 concept(개념)이 잘 서지 않았는데 기전력은 도체(導體)의 내부에 전위차(電位差)를 생기게 해서, 그 사이에 전하(電荷)를 이동시켜 전류를 통하게 하는 원동력이 되는 것을 말한다는 사실도 알게 되었다.
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실험을 하기 전에 레포트를 많이 조사했는데, 그 조사한 내용은 우리가 실험한 pH미터와는 다른 옛날에 쓰던 pH미터기를 조사해오는 바람에 많은 애로사항이 있었다.
이번에 우리조는 처음에 실험하는데 많이 헤메였다. 단 이온강도식은 어떻게 유도 었는지는 자세히 알지 못한 점이 아쉬웠다. 그리고 이번 실험을 통해서 우리가 흔히 알고있는 pH의 concept(개념)이 단순한 수소이온의 농도를 뜻하는 것이 아니라 활동도계수의 concept(개념)이 포함된 pH = -logaH = -log[H+] - logyH 이와 같은 정확한 관계식이 있다는 것을 깨달았다. 방법에 쓰여져 있는 단어들이 어려운 것들이 많아서 처음에 많이 헤메였던 것 같다. 활동도 계수와 pH의 관계식이 이런 것이라는 것을 이번 실험을 통해서 새로이 알게되었다. 하지만 기계의 간단한 조작으로 쉽게 할 수 있었던 실험이였던 것 같다. 방법에 쓰여져 있는 단어들이 어려운 것들이 많아서 처음에 많이 헤메였던 것 같다. 그리고 기전력과 log[H+]와의 관계 그래프를 그렸는데, 여기서 기울기가 직선이 나오지 않아서 실험중에 많은 오차가 있었던 것으로 예측된다.
